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晶体结构知识汇总（见附件）
判断晶体类型的方法

　　（1）依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断
　　
　　离子晶体的晶格质点是阴、阳离子．质点间的作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子．质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子．质点间的作用为分子间作用力．即范德华力；金属晶体的晶格质点是金属阳离子和自由电子．质点间的作用是金属键．
　　
　　（2）依据物质的分类判断
　　
　　金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体．大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体．常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等．金属单质（除汞外）与合金是金属晶体．
　　
　　（3）依据晶体的熔点判断
　　
　　离子晶体的熔点较高．常在数百至1000余度．原子晶体熔点高．常在1000度至几千度．分子晶体熔点低．常在数百度以下至很低温度．金属晶体多数熔点高．但也有相当低的．
　　
　　（4）依据导电性判断
　　
　　离子晶体水溶液及熔化时能导电．原子晶体一般为非导体．但石墨能导电．分子晶体为非导体．而分子晶体中的电解质（主要是酸和强非金属氢化物）溶于水．使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电．金属晶体是电的良导体．
　　
　　（5）依据硬度和机械性能判断
　　
　　离子晶体硬度较大或略硬而脆．原子晶体硬度大．分子晶体硬度小且较脆．金属晶体多数硬度大．但也有较低的．且具有延展性．